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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就(j语言凝练和凝炼的区别，凝练和凝炼的区别是什么iù)要先判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(g语言凝练和凝炼的区别，凝练和凝炼的区别是什么è)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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