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一氧化碳的化学(xué)性质是什么性(xìng)，一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下(xià)气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化(huà)碳分子为极(jí)性分(fēn)子(zi)，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热(rè)（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能(néng)把金属(shǔ)从(cóng)它(tā)们的(de)氧(yǎng)化物(wù)中还(hái)原出(chū)来(lái)（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结(jié)合(hé)，从(cóng)而使血红蛋白不(bù)能(néng)很好地(dì)与氧气结合(hé)，失(shī)去携氧能力，造成(chéng)生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时(shí)具(jù)有毒(dú)性，较(jiào)高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基(jī)础，可(kě)由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于(yú)生(shēng)产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成等(děng)。

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