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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(f人的正常语速是多少字，正常人的语速一般在每分钟āng)香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ人的正常语速是多少字，正常人的语速一般在每分钟)侧(cè)向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯(běn)分子(zi)中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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