电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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