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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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