电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xì中国所有省份的占地面积是多少平方千米，中国所有省份占地面积排名ng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(y中国所有省份的占地面积是多少平方千米，中国所有省份占地面积排名ú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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