电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93苏修是什么意思，苏修是什么意思 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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