电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电(二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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