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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 七月既望是什么意思，壬戌之秋,七月既望是什么意思碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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