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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)不粘人的情人男人喜欢吗，男人睡情人是不是越来越有感情性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(x不粘人的情人男人喜欢吗，男人睡情人是不是越来越有感情iǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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