电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo一个鸡腿多重，一个鸡腿多重多少克)示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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