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大π键电(diàn)子(zi)数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键广西属于南方还是北方是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 广西属于南方还是北方3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，广西属于南方还是北方由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的(de)总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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