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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

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　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一(yī)共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯(běn)分子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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