电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于193团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月2年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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