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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大木铎金声是什么意思在论语中，木铎金声的意思，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考木铎金声是什么意思在论语中，木铎金声的意思虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负(fù木铎金声是什么意思在论语中，木铎金声的意思)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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