电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋)方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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