电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的(de)。

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　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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