电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负公安协警工资多少，公安协警怎么样性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qián公安协警工资多少，公安协警怎么样g)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的公安协警工资多少，公安协警怎么样正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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