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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(pé双修是指什么意思，双修是怎么进行的ng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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