电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其赓续前行是什么意思，赓续前进的意思他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.0赓续前行是什么意思，赓续前进的意思0 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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