电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)6千克等于多少斤 6千克是多少磅子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。6千克等于多少斤 6千克是多少磅

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(d6千克等于多少斤 6千克是多少磅iàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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