电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.0130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元4 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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