电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(l美国总统奥巴马几岁í)势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电美国总统奥巴马几岁负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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