电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhyue是什么意思网络用语，乐是什么意思网络用语í)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)yue是什么意思网络用语，乐是什么意思网络用语表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小(xyue是什么意思网络用语，乐是什么意思网络用语iǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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