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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现name是什么意思 name是姓还是名为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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