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　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，新联会是事业编制吗 加入新联会很厉害吗称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体新联会是事业编制吗 加入新联会很厉害吗而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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