电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，含盐率公式的3种，盐水的含盐率公式铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(z含盐率公式的3种，盐水的含盐率公式é)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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