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一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O边际贡献的计算公式是什么呀32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在(zài)通常状况下(xià),一氧化碳是(shì)无(wú)色、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的(de)气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是容(róng)易发(fā)生(shēng)煤气(qì)中毒的因素(sù)之一。
它为(wèi)中性气体。
分子结构:一氧化(huà)碳分子为极性分子,但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧(yǎng)化碳主要(yào)用途(tú)有(yǒu)1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。
2、在(zài)冶金(jīn)工(gōng)业中作(zuò)还原剂,如工业还(hái)原氧化(huà)铁(tiě)(制备铁)。
3、用于(yú)做(zuò)气体燃料,如(rú)水(shuǐ)煤气(一氧(yǎng)化碳和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物)。
一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途
一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性(xìng)质及用途:
1.一氧化碳具有可(kě)燃性,可以在空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大(dà)量的热(可(kě)用作燃料)
边际贡献的计算公式是什么呀2.一氧化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)较强的还原性,能(néng)把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来(工业(yè)上常用来冶炼金属)
3.一氧化(huà)碳还具有(yǒu)毒性,极易与人体血液中的血红蛋白结合,从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白(bái)不(bù)能很好地与氧气结(jié)合,失去(qù)携氧能力,造成(chéng)生物(wù)体内缺氧,而发生(shēng)中(zhōng)毒现象(xiàng).
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度(dù)为0.002838g),不(bù)易液化和固化。
化学性质(zhì)上(shàng),一(yī)氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性,又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性,能发生氧化反应(燃烧反应(yīng))、歧化(huà)反应(yīng)等;同时(shí)具有毒(dú)性,较高(gāo)浓度时(shí)能使人(rén)出(chū)现不同程度中毒(dú)症(zhèng)状,危害(hài)人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷(qǐng)电击样死亡,人吸入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业上,一(yī)氧化(huà)碳是一碳化学的基础,可由焦(jiāo)炭(tàn)氧(yǎng)气法等方(fāng)法制得,主要用(yòng)于生产甲醇和(hé)光气(qì)以及有(yǒu)机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了