电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shu夜黑风高什么意思含义，夜黑风高啥意思ō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金夜黑风高什么意思含义，夜黑风高啥意思 2.54 铅 2.33

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