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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成劲仔深海小鱼是什么鱼做的，劲仔小鱼是海鱼还是淡水鱼化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　劲仔深海小鱼是什么鱼做的，劲仔小鱼是海鱼还是淡水鱼同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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