电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)好好记住我在你体内的感觉元素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)好好记住我在你体内的感觉左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1好好记住我在你体内的感觉.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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