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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无抬起一条腿对正往里怼是什么意思，一条腿抬起来明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以抬起一条腿对正往里怼是什么意思，一条腿抬起来离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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