电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）虎门销烟发生在哪里氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.虎门销烟发生在哪里55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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