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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随鸭绒被好还是鹅绒被好，鹅绒被最大的缺点着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(鸭绒被好还是鹅绒被好，鹅绒被最大的缺点tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82鸭绒被好还是鹅绒被好，鹅绒被最大的缺点 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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