电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性尽管的关联词后面是什么，尽管的关联词表示什么关系(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(j尽管的关联词后面是什么，尽管的关联词表示什么关系ù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较(jià尽管的关联词后面是什么，尽管的关联词表示什么关系o)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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