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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C独立事件与互斥事件的区别与联系公式，独立事件与互斥事件的区别与联系视频6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键称为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；<独立事件与互斥事件的区别与联系公式，独立事件与互斥事件的区别与联系视频/p>

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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