0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号ng>电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于190082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号32年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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