电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表春夏秋冬春为首下联是什么，春夏秋冬春为首下联怎么对右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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