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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大(dà)π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个(gè区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来)碳原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不(bù)再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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