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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多(duō)数(shù)处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角)的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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