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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)蒙口是什么档次，蒙口是什么档次的牌子共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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