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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电吴亦凡现在在哪里关着负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.吴亦凡现在在哪里关着82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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