电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yu连云港灌南邮编号是多少án)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大连云港灌南邮编号是多少小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负连云港灌南邮编号是多少性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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