电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi五斤等于多少克，五斤等于多少克千克)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。五斤等于多少克，五斤等于多少克千克>

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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