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  电(diàn)负性怎么计算的,电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

  又称负电性(xìng)。

  元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强(qiáng)。

  电负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种,每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同,比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

  根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng),指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98,计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)牛心管是牛的什么部位 牛心顶是黄喉吗电负(fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

  利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí),必须是同(tóng)一套数值进行比较。

  电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能,首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

  它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能力,称为相对电负(fù)性,简称电负性。

  元素电(diàn)负性数(shù)值越大,原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

  同一周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷递(dì)增,原子半径递减,对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下,随着原(yuán)子半径的增大,元素电负性值递减。

  过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言,周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值,氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大(4.0);

  周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0,金属元(yuán)素电负性小于2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

  电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时,由(yóu)于对成键电子吸引较强,往往表现(xiàn)为负(fù)化合价;

  而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

  在形成共价键时(shí),共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng),电负性差越大,键的(de)极性越(yuè)强。

牛心管是牛的什么部位 牛心顶是黄喉吗  当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时(例如(rú)大于1.7)所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.9牛心管是牛的什么部位 牛心顶是黄喉吗0 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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