电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么样啊样啊lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么样啊)，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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