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一氧化碳的化学性质
1、大学所在年级怎么填写才正确,大学所在年级一栏填什么可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为(wèi)中性(xìng)气体。
分子(zi)结构:一氧大学所在年级怎么填写才正确,大学所在年级一栏填什么化(huà)碳分子为极(jí)性分子(zi),但由于存在反馈(kuì)电子,分子(zi)的极性(xìng)很弱。
一氧化碳主要用途有1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。
2、在(zài)冶金(jīn)工(gōng)业中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂,如(rú)工业(yè)还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(qì)(一氧化碳和(hé)氢(qīng)气等气(qì)体的(de)混(hùn)合物)。
一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质及用途
一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质及用途:
1.一氧化碳具有(yǒu)可燃(rán)性,可以在空气或(huò)氧气中燃烧变(biàn)成二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色(sè),放(fàng)出(chū)大量的热(rè)(可用作(zuò)燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的(de)还原性,能把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来(工业上(shàng)常用来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性,极易与人体血液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合,从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合,失(shī)去携氧能力,造成生物体内缺氧,而(ér)发生中毒现象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化(huà)学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的(de)气体。
物理性(xìng)质(zhì)上(shàng),一(yī)氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸(fèi)点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水中的(de)溶解度(dù)为0.002838g),不易(yì)液化(huà)和(hé)固化。
化学性(xìng)质上,一氧化碳(tàn)既有还原性(xìng),又有氧化早消性,能发生氧化(huà)反应(燃烧(shāo)反应)、歧(qí)化反应等;同时具有(yǒu)毒性(xìng),较高浓度(dù)时能(néng)使(shǐ)人出现不同(tóng)程度中毒症状,危害(hài)人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组(zǔ)织,甚至灶顷电击样死(sǐ)亡,人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上,一氧化(huà)碳是(shì)一碳化(huà)学的基础(chǔ),可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法(fǎ)制得,主要用于生产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。
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最新评论
非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了