电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负中国和哪国通婚最多，嫁中国人最多的国家性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2中国和哪国通婚最多，嫁中国人最多的国家.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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