电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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