电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值递减未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思54 铅 2.33

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